50个氧化还原方程式 跪求16个氧化还原反应的方程式！急啊！谢 氧化还原大全
写出20个氧化还原反应方程式标明氧化剂和还原剂
1、CO + CuO → Cu + CO2（加热）一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2（高温）一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2（高温）请自行判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，以及发生氧化还原反应的物质。
2、氧化还原反应化学方程式如下：硫酸根离子的检验：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl。碳酸根离子的检验：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。反应历程 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
3、P：化合价从0变为+5，O：化合价从0变为-2，氧化剂：O2，还原剂：P，氧化产物：P2O5，还原产物：P2O5。（3）CL：化合价从+5变为-1，O：化合价从-2变为0，氧化剂：KCLO3，还原剂：KCLO3，氧化产物：O2，还原产物：KCL。
4、高锰酸钾，硫酸铁都可做氧化剂，锰铁都处于最高价，化合价只能降低。碳酸钠各元素都不易发生化合价变化。故选择氧化亚铜（Cu2O）Cu2O+2H+-2e-=2Cu2++H2O 两个化学式相加，消去电子得到14HNO3＋3Cu2O==6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O （2）反应中硝酸体现了 酸性 、 氧化性 性质。
5、氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。 氧化还原反应配平规则 反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等， 反应前后各种原子个数相等。
6、SO2 + O2=2SO3 反应中SO2中的S是+4价，SO3中的S是+6价 由4升到6是失去2个电子，再乘以SO2前面的系数就是SO2失去4个电子。
举一些氧化还原反应的方程式(越多越好)
简单的氧化还原反应 Fe + 2HCl = FeCl + H在这个反应中，铁被氧化，氢被还原。 燃烧反应中的氧化还原 2Mg + O = 2MgO 镁燃烧与氧气反应，生成氧化镁。这一个典型的燃烧反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
置换：zn+2hcl===zncl2+h2↑ 2al+3h2so4（稀）===al2（so4）3+3h2↑ 非氧化还原：化合：na2o+h2o=2naoh nh3+hcl=nh4cl 复分解：2hcl＋caco3=cacl2＋h2co3 （h2o＋co2↑）h2so4＋cu（oh）2=cuso4＋2h2o 写得并不是很规范，有些符号比如发生条件或沉淀，逸散符号没有详尽。。
→ 3Fe + 2CO2↑（高温）一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2（加热）一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2（高温）一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2（高温）请自行判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，以及发生氧化还原反应的物质。
如工业制硫酸的第一步：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+ N2+3CO工业上冶炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2等。
氧化还原反应在化学领域中占据重要地位，其特征在于元素化合价的变化。下面内容列举了几种典型的氧化还原反应方程式： 钠在空气中燃烧：2Na + O2 → Na2O2，燃烧时会发出 * 火焰。 钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑，反应经过中会浮起、熔化并释放气体，产生响声。
再一个例子是浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：2H2SO4（浓）+Cu===△===CuSO4+SO2↑+2H2O。这也是一种氧化还原反应，但它同样不符合化合、分解、置换或复分解反应的定义。因此，许多氧化还原反应并不属于化合、分解、置换或复分解这四大基本反应类型。
初中氧化还原反应方程式
这一个典型的酸碱中和反应，反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl +H2O。同样，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也一个非氧化还原反应，方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑。
简单的氧化还原反应 Fe + 2HCl = FeCl + H在这个反应中，铁被氧化，氢被还原。 燃烧反应中的氧化还原 2Mg + O = 2MgO 镁燃烧与氧气反应，生成氧化镁。这一个典型的燃烧反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
氧化还原反应在化学领域中占据重要地位，其特征在于元素化合价的变化。下面内容列举了几种典型的氧化还原反应方程式： 钠在空气中燃烧：2Na + O2 → Na2O2，燃烧时会发出 * 火焰。 钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑，反应经过中会浮起、熔化并释放气体，产生响声。
非氧化还原反应：化合：Na2O + H2O → 2NaOH NH3 + HCl → NH4Cl 复分解反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3 （H2O + CO2↑）H2SO4 + Cu（OH）2 → CuSO4 + 2H2O 请注意，文本中的化学方程式需要适当的符号来表示反应条件，如加热（△）、通电等，以及气体释放（↑）。
元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnOKClOFeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2等。
氧化还原反应的所有化学方程式
氧化还原反应化学方程式如下：硫酸根离子的检验：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl。碳酸根离子的检验：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。反应历程 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据工艺流程和相关产物可知，锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式2Al + 2OH – + 6H 2 O = 2Al（OH）- 4 + 3H 2 ↑。
“升失氧、降得还”在氧化还原反应中，从方程式左边到平衡右边，注意观察各元素在化学式中的化合价变化。
醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，这一个非氧化还原反应，化学方程式为：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl。在氧化还原反应中，单质参与反应通常是氧化还原经过的一部分。但并非所有氧化还原反应都需要单质参与。归中反应和歧化反应是氧化还原反应的独特类型。
比如Cu和稀硝酸化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO气体+4H2O，离子方程3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O，不是所有的氧化还原反应都有离子方程式，有离子参与的氧化还原才有。
有关氧化还原反应的所有分解反应方程式25个
1、KMmO4=△=K2Mn2O6+O2↑ 3NaClO=加热溶液=NaClO3+2NaCl NH4NO3=△=N2O↑+2H2O 2FeSO4=△=Fe2O3+SO3+SO2↑ 挺多的。
2、氧化还原反应在化学领域中占据重要地位，其特征在于元素化合价的变化。下面内容列举了几种典型的氧化还原反应方程式： 钠在空气中燃烧：2Na + O2 → Na2O2，燃烧时会发出 * 火焰。 钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑，反应经过中会浮起、熔化并释放气体，产生响声。
3、氧化还原反应方程式 铁与氧气的反应：4Fe + 3O → 2FeO解释：这一个典型的金属氧化反应，铁在氧气中燃烧生成氧化铁。反应中涉及电子的转移，属于氧化还原反应。
4、初中化学中，氧化还原反应和非氧化还原反应是两种重要的化学反应类型。氧化还原反应涉及元素化合价的变化，而非氧化还原反应则没有化合价的变化。在初中阶段，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应通常属于氧化还原反应。
5、NH4NO3==（加热）==2H2O + N2O 该反应好像不是高中要求的哦。4Na2SO3==（加热）==3Na2SO4+Na2S 很多，但好像都不是高中书中的。
6、单线桥法：清晰展示反应物与生成物间电子的转移经过。双线桥法：同样用于表示电子的转移，但细节上有所不同。氧化还原反应方程式的配平：是化学进修中的重要技能，包括正向配平、逆向配平和整体配平等技巧。配平经过中需关注元素化合价的变化、最小公倍数的选取、原子守恒等规则。
氧化还原反应方程式有哪些?
简单的氧化还原反应 Fe + 2HCl = FeCl + H在这个反应中，铁被氧化，氢被还原。 燃烧反应中的氧化还原 2Mg + O = 2MgO 镁燃烧与氧气反应，生成氧化镁。这一个典型的燃烧反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
再如，三氧化硫与磷反应生成二氧化硫和五氧化二磷：5SO3+2P===5SO2+P2O5。这是一种氧化还原反应，但它也不属于化合、分解、置换或复分解反应。再一个例子是浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：2H2SO4（浓）+Cu===△===CuSO4+SO2↑+2H2O。
非氧化还原反应：化合：Na2O + H2O → 2NaOH NH3 + HCl → NH4Cl 复分解反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3 （H2O + CO2↑）H2SO4 + Cu（OH）2 → CuSO4 + 2H2O 请注意，文本中的化学方程式需要适当的符号来表示反应条件，如加热（△）、通电等，以及气体释放（↑）。
反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl +H2O。同样，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也一个非氧化还原反应，方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑。说到底，初中化学中的氧化还原反应和非氧化还原反应各有特点，领会这两种反应类型有助于我们更好地掌握化学聪明。
